شرح قاعدة 18 الكترون؟

إن قاعدة 18 الكترون أو ما يدعى أيضاً بقاعدة سيدويك تفسر ثبات المعقدات وذلك بأن المعقد يسعى إلى الثبات من خلال تشكيل البنية الالكترونية لأقرب غاز خامل للذرة المركزية (المعدن) لهذا المعقد وبذلك نرى بأن المعادن الخمسة (V, Mn, Fe, Co, Ni) تفع في نفس الدور وأقرب غاز خامل لها هو Kr الكربتون الذي يملك بينة الكترونية تحوي 36 الكترون وبالتالي لنرى من يحقق ذلك ومن لا

ملاحظة:(الكربونيل معتدل الشحنة)
نحن نعلم بأن العدد الذري للعنصر يدل مجازا على عدد الالكترونات في العنصر نفسه وبالتالي
عدد الالكترونات في V هو 23 الكترون ولكن القوس في المركب إشارته سالبة هذا يعني بأن V مكتسب الكترون إضافي وبالتالي يصبح العدد 24 الكترون وإن كل مرتبطة من (كربونيل CO) تقدم زوجاً الكترونياً (أي الكترونين) وبالتالي يصبح المركب (A) يملك عدد الالكترونات مساوي إلى 24 + 2*6 = 36 الكترون فبذلك يحقق القاعدة .
المركب (B) : بنفس الطريقة:
عدد الالكترونات = 25 (من Mn) و 1 من (القوس لأن إشارته سالبة) + 2*5 (من CO)
عدد الالكترونات = 25 + 1 + 10 = 36 يحقق القاعدة

المركب (C): بنفس الطريقة:
عدد الالكترونات = 26 (من Fe) و 2 من (لأن القوس إشارته سالبة بمقدار 2) + 2*4 (من CO)
عدد الالكترونات = 26 + 2 + 8 = 36 يحقق القاعدة

المركب (D)
عدد الالكترونات = 27 (من Co) مطروح منه 1 (لأن إشارة القوس موجبة أي أن الـكوبالت Co خاسر لالكترون متحول إلى أيون موجب من Co ) مضافاً إليه 2*4 (عدد الالكترون من الكربونيل CO )
==>
عدد الالكترونات = 27 – 1 + 8 = 34 الكترون لا يحقق القاعدة وهو المركب المطلوب

المركب (E)
عدد الالكترونات = 28 + 2*4 = 28 + 8 = 36 يحقق القاعدة.